[题目]将含有等体积NH3.CO2.NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4.Na2O2和Na2CO3溶液的装置.充分作用后.最后得到的气体是( )A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

【答案】A

【解析】设三种气体的体积均为1L，则通过浓硫酸氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠，二氧化碳被吸收生成0.5L氧气，0.5L氧气恰好与1L一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸氢钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，答案选A。

练习册系列答案

A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀

【题目】（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。

（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O

电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。

（4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。

【题目】25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、d 两点溶液中水电离出的c(H+)：a < d

B. b点溶液存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.100mol/L

C. c点溶液存在：c(Na+)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

【题目】对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)

C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键

【题目】现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu(OH)2	金属钠
A	中和反应	-----------	溶解	产生氢气
B	-----------	有银镜	加热后有红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热后有红色沉淀	-----------
D	水解反应	-----------	-----------	-----------

(1)B分子中官能团的名称是：____________

(2)B、C的结构简式分别为：B_________________，C_________________。

(3)D在NaOH溶液中反应的化学方程式为______________________________。

(4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________________。

(5)属于A的同系物且比A少一个碳原子的物质E的同分异构体有（写结构简式）____________________。

【题目】聚酯纤维G（）具有较高的强度与弹性恢复能力，可用作婴儿纸尿布。利用芳香族化合物A（C8H8Cl2）制备G的合成路线如下：

已知：（R1、R2、R3为烃基）

请回答：

（1）A的结构简式为___________，E中所含官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为_________，F的化学名称为__________。

（3）C的核磁共振氢谱有_____组峰。

（4）B→C的化学方程式为_______________。

（5）D+F→G的化学方程式为______________。

（6）与A互为同分异构体，且苯环上有三个取代基的结构有_____种（不含立体异构）。

（7）参照上述合成路线，以1-丙醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备乙酸正丙酯的合成路线________________________。

【题目】下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A. 升华 B. 萃取 C. 纸层析法 D. 蒸发结晶

【题目】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。

(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π键数目为_____________。与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。

(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为。则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。

(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。

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