Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

1. A.
   25℃时，0.1 mol·L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)
2. B.
   向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(H⁺) +c(Na⁺)＝c(OH^-)+2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-)
3. C.
   常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^-)=0.1mol/L]中：c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(OH^-) = c(H⁺)
4. D.
   浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：c(CH₃COO^-)—c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺) —2c(OH^-)］

Answer 1

BD
pH=4.5的NaHC₂O₄溶液说明溶液显酸性，HC₂O₄^-的电离大于水解，浓度c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)，A错误；B选项是溶液中的电荷守恒，正确；常温下NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，溶液显中性，c(OH^－) = c(H⁺)，根据电荷守恒有c(Cl^－)+c(OH^－) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)，所以c(Cl^－) = c(NH₄⁺)，所以C错误；浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，根据电荷守恒以及元素守恒可以得到c(CH₃COO^-)—c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺) —2c(OH^－)］，D正确；所以答案选BD。