题目内容
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol
0.21mol
．分析：X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X为氧元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是硫在氧气中燃烧，则Z为硫元素；D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，该物质是NaOH，则D为Na元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，由（2）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl元素，据此解答．
解答：解：X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X为氧元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是硫在氧气中燃烧，则Z为硫元素；D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，该物质是NaOH，则D为Na元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，由（2）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl元素，
（1）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；
②FeCl2可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl3的浓溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉碘化钾溶液呈蓝色，苯酚与铁离子反应呈紫色，故④错误；
故答案为：①③
（3）Na2S的水溶液，硫离子水解，由电荷守恒可知，2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（S2-）=
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]，由物料守恒可知2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]=c（Na+），故c（S2-）=
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S），
故答案为：
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）；
（4）Y为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Cl元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，容易中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol；
根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g，
故答案为：16.8g；0.21mol．
（1）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2
| ||
故答案为：2H2O2
| ||
（2）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；
②FeCl2可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl3的浓溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉碘化钾溶液呈蓝色，苯酚与铁离子反应呈紫色，故④错误；
故答案为：①③
（3）Na2S的水溶液，硫离子水解，由电荷守恒可知，2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（S2-）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（4）Y为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Cl元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，容易中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol；
根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g，
故答案为：16.8g；0.21mol．
点评：本题考查结构位置性质关系、化学用语、盐类水解、氧化还原反应及计算等，难度中等，是对学生综合能力的考查，要求学生对基础知识全面掌握．（4）中关键是根据氧化还原反应判断氯离子物质的量．
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