Question

【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。

(1)M在元素周期表中的位置是___，写出Z的离子结构示意图：__；Q的简单氢化物的结构式为___。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式：___。

(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___。

(4)写出单质R的一种工业用途：___。

(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：___。

(6)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式：___。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 HClO 2H2O22H2O+O2↑ 制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等) 2SO2+O22SO3 NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑

【解析】

元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4，则Y为氧(O)；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4，则M为硫(S)；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小，则R为氯(Cl)、Z为钠(Na)、X为氢(H)；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，则Q为氮(N)。

由以上分析可知，X、Q、Y、Z、M、R分别为H、N、O、Na、S、Cl。

(1)M为S，电子排布为2、8、6，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Z为Na，其离子结构示意图为；Q为N，其简单氢化物的结构式为。答案为：第三周期第ⅥA族；；；

(2)X、Y、R分别为H、O、Cl，按原子个数之比1︰1︰1，形成的化合物的化学式为HClO。答案为：HClO；

(3)H与O可分别形成10电子分子H2O和18电子分子H2O2，该18电子分子H2O2转化成10电子分子H2O，发生的是双氧水的催化分解反应，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑

。答案为：2H2O22H2O+O2↑；

(4)R为Cl，单质Cl2的一种工业用途为制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等)。答案为：制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等)；

(5)结合表中元素，可推得图中两种反应物为SO2和O2，产物为SO3，该转化过程的化学方程式为2SO2+O22SO3。答案为：2SO2+O22SO3；

(6)科学家认为存在NH5这种物质，则其与水剧烈反应放出氢气，所得水溶液呈弱碱性，应为氨水，该反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。答案为：NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。