题目内容
【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+
CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
【答案】D
【解析】
反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0。
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g) 反应的△H>0、△S>0,高温下△H-T△S<0,反应能自发进行,故A错误;
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+
CO2(g) 反应的△H>0、△S>0,高温下△H-T△S<0,反应能自发进行,故B错误;
C. N2O4(g)===2NO2(g) 反应的△H<0、△S>0,任何情况下△H-T△S<0,反应均能自发进行,故C错误;
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s) 反应的△H<0、△S<0,高温下△H-T△S>0,反应不能自发进行,故D正确;
答案选D。

【题目】A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:
(1)M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为______________________。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3)写出乙烧杯中的总反应方程式:____________________________________________。