Question

【题目】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。

（2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算：

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。

②化学方程式中n的值是___。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

该反应的化学方程式为____。

下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

D.容器内压强不再发生变化

Answer 1

【答案】46 0.0625mol/(Lmin) 4 A(g)+3B(g)2C(g) AD

【解析】

(1)拆1molH—H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol H—H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ，故答案为：46；

(2)由题干信息列三段式有：

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=，故答案为：0.0625mol/(L·min)；

②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1，，则n=4，故答案为：4；

(3)①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2mol，B减少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；

②A. 反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；

B．消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；

C．混合气体总质量不变，不能说明反应到平衡，故错误；

D．反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确；

综上，AD正确，故答案为：AD。