题目内容
【题目】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。
（2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算：
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。
②化学方程式中n的值是___。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
该反应的化学方程式为____。
下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不再发生变化
【答案】46 0.0625mol/(Lmin) 4 A(g)+3B(g)
2C(g) AD
【解析】
(1)拆1molH—H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，断裂3mol H—H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ，故答案为：46；
(2)由题干信息列三段式有：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=
，故答案为：0.0625mol/(L·min)；
②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1，
，则n=4，故答案为：4；
(3)①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2mol，B减少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；
②A. 反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；
B．消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；
C．混合气体总质量不变，不能说明反应到平衡，故错误；
D．反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确；
综上，AD正确，故答案为：AD。
阅读快车系列答案【题目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2＝CHCOOH+CH3OH
CH2＝CHCOOCH3+H2O，步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。
步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。
步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05 g·cm－3 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79 g·cm－3 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95 g·cm－3 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题：
（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是___。
（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是___，其作用为___。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是___；分离有机相的操作名称为__，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的__ (填名称)。
（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为____ (填一种即可)。
（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为___%。实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应
c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质
（6）本实验中需要采取的安全防护措施有____。
