Question

【题目】室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是

[Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]

A. 曲线A表示c(Fe2+)

B. 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀

C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据Cr(OH)2的ksp为2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==210-6mol/L，

同理根据Fe(OH)2的ksp为8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==410-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由图可知曲线A表示c(Fe2+)，曲线B表示c(Cr2+)，以此解答。

根据Cr(OH)2的ksp为2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==210-6mol/L，

同理根据Fe(OH)2的ksp为8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==410-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由图可知曲线A表示c(Fe2+)，曲线B表示c(Cr2+)，

A. 由以上分析可知，曲线A表示c(Fe2+)，故A正确；

B. 由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀，当V(NaOH)=30mL时，A曲线出现拐点，此时c(Fe2+)=0.1mol/L=0.04mol/L，开始沉淀，故B正确；

C. 根据前面分析中的计算结果可知，Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液c(OH-)均大于10-7mol/L，所以当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀，故C错误；

D. V(NaOH)>30mL时，Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) ===4.0，故D正确。

故选C。