[题目]如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图.请你观察图谱.分析其可能是下列物质中的 ( ) A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)3CCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（）

A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

【答案】C

【解析】

分子中含几种化学环境不同的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，且峰面积之比等于氢原子数目之比，据此分析解答。

由图可知，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，说明该分子中的有4种H原子。

A．CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故A不符合；

B．(CH3)3CCH3中有1种H原子，核磁共振氢谱中有1个吸收峰，故B不符合；

C．CH3CH2CH2OH中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，故C符合；

D．CH3CH2COOH中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故D不符合；

故选C。

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2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.有氧气参与的反应都是放热反应

B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

（1）反应开始阶段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），随后v（正）________逐渐（填“增大”或“减小”，下同），v（逆）逐渐_______，反应达到平衡时，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

（2）达到平衡后，若正反应速率用v（N2）表示，逆反应速率用v’（H2）表示，则v（N2）＝____v’（H2）。

（3）下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_______（填字母）。

A 其他条件不变时，压缩容器体积 B 其他条件不变时，升高反应体系温度

C 使用合适的催化剂 D 保持容器体积不变，充入一定量的氮气

（4）实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是_____。

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

【题目】标况下，a克气体X与b克气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（　　）

A.X和Y的式量之比是a：b

B.气体X和气体Y的密度比为b：a

C.1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：b

D.1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b

【题目】化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（）

A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气

B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子

C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1

D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个

【题目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

A.反应过程中转移0.01 mol电子B.a：b＝1：1

C.被还原的硝酸为0.06 molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

③装置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

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