Question

【题目】工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应： 。

下列说法正确的是

A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2

C.Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

D.Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－== PbSO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

方铅矿 (主要成分PbS、、FeS2)和软锰矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+ 2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl=3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，调节溶液的pH使铁离子和转化为沉淀，要除去这两种离子需要加入碱性物质且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl2晶体和滤液，向滤液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4和滤液，据此解答。

A.若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2反应生成氯气，A错误；

B.由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误；

C.Ⅳ中向滤液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确；

D.因为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：，故Ⅴ中发生反应：PbCl42-+SO42－== PbSO4+4Cl-，D错误；

故选C。