题目内容
【题目】实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(1)求生成氯气的体积(标准状况)______________
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度______________。
【答案】2.24L 12mol/L
【解析】
(1)根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑计算氯气的体积；
(2)根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。
(1)根据实验室制取氯气的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，生成氯气的物质的量和消耗MnO2的物质的量相等，n(Cl2)=n(MnO2)= 
=0.1mol，所以生成氯气的体积(标准状况)0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(2)若向反应后的剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g，氯化银的物质的量是
，根据氯元素守恒，原浓盐酸中氯化氢的物质的量是0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，原浓盐酸的浓度是
12mol/L。
【题目】砷(
)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。
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完成下列填空：
(1)砷元素最外层电子的排布式为______________。
(2)砷化镓(
)和氮化硼(
)晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因__________。
(3)亚砷酸盐(
)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(
)，完成反应的离子方程式： ____+I2+_____ ______。该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和______有关。
(4)工业上将含有砷酸盐()的废水转化为粗
的工业流程如下：
①写出还原过程中砷酸
转化为亚砷酸
的化学方程式： ___________
②“沉砷”是将转化为
沉淀，主要反应有：
i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q
ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q
沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因___。
