题目内容
根据下列框图，有关说法正确的是
| A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
| C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
| D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： |
C
解析试题分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B、Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，应为2E（OH）3+3Cl2+12OH-＝3EO42-+6Cl-+6H2O，故B错误；C、①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；D、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误，答案选C。
考点：考查无机框图题的判断
练习册系列答案
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下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。
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试回答：（1）仪器A的名称叫 ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________ ，
（2）C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；
（3）E中现象是 ； F中反应的化学方程式是 ，
（4）H中发生反应的化学方程式为 。
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
C
A+B
中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙―→丙＋丁。下列说法正确的是（ ）
| A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 |
| B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳 |
| C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 |
| D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸 |
