中学常见物质A.B.C.D.E.X.存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是 A．若D是一种白色沉淀.在空气中最终变为红褐色.则A可能是铁 B．若D是一种强碱.则A.B.C均可与X反应生成D C．若D为NaCl.且A可与C反应生成B.则E可能是CO2D．若D是一种强酸.则A既可以是单质.也可以是化合物.且D可与铜反应生成B或C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

解析试题分析：A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）₂，x为NaOH，C为Fe²⁺，B为Fe³⁺，A为Cl₂，E为Fe，才能实现转化关系，故A不能为铁，故A错误；B、若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：NaNa₂ONa₂O₂NaOH，故B正确；C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂，反应关系为：NaOHNa₂CO₃NaHCO₃NaCl，故C正确； D、若D是一种强酸，反应关系为：N₂（N₂O）NONO₂HNO₃，故D正确．
考点：无机物的推断

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                      。
（2）实验过程中，C中的现象是               ，说明SO₂具有      性。
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是      （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是      （填字母编号）。
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气
（4）写出B中产生白色沉淀的离子方程式为：____________________________
（5）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由                                                            。

某化学实验小组为了验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则上图A、E装置中用来制Cl₂的装置是
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是        ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是          ；
（3）装置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是        、          ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为              。

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态

根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)₃+3Cl₂+6H₂O =3EO₄^2―+ 6Cl^―+12H⁺

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO₄^2―+4H₂O+3e^-＝E(OH)₃+5OH^―

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是

A．若甲是AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，则甲可能为Mg

D．若丁是O₂，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为                           。
（2）在反应①②③④中属于置换反应的是                  （填序号）。
（3）反应③的化学方程式为_________________________________。
（4）X溶液与F反应的总化学方程式为                                     。
（5）检验滤液A中金属离子的方法是                                    。
（6）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。（假设溶液体积不变）

(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L^－¹ D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L^－¹ F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L^－¹ D溶液中阴离子总的物质的量
C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1N_A
D．Z元素的最高正价为＋6

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