中学化学常见物质甲.乙.丙.丁之间存在转化关系:甲+乙―→丙+丁.下列说法正确的是A．若甲为铜.丁为氯化亚铁.则乙一定是氯化铁 B．若甲为碳.丁为硅.则丙一定是二氧化碳 C．若甲为铝.丁为铁.则乙一定是氧化铁 D．若甲为镁.丁为氢气.则乙一定是酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙―→丙＋丁。下列说法正确的是（）

A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

解析

练习册系列答案

相关题目

I．下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
（2）检验Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。
（3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是__________。
II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

（1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。装置C的作用________________、装置D的试剂是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2：1的无毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，________试管中无明显现象。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________。

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为________________；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥

（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是                     。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                          。
（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为            。
A.分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         （填编号）
A、CH₄       B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃

根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)₃+3Cl₂+6H₂O =3EO₄^2―+ 6Cl^―+12H⁺

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO₄^2―+4H₂O+3e^-＝E(OH)₃+5OH^―

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(     )

A．X元素位于ⅥA                     B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应       D．B的沸点高于C的沸点

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)

选项	W	X
A	盐酸	Na₂CO₃溶液
B	稀HNO₃	Fe
C	CO₂	Ca(OH)₂溶液
D	O₂	Na

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