题目内容

已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为_______
(2)所得溶液中Cl的物质的量为________mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。

(6分)
(1)10.7% (2分)(2)0.25 (2分) (3)3:2 (2分)

解析试题分析:由题意知,n(NaOH)="3.00" mol·L-1×100×10-3 L="0.300" mol
(1)NaOH溶液的质量分数为:×100%=10.7%
(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO,根据Na+守恒可得:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),所以
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)="0.300" mol-0.050 0 mol="0.250" mol
(3)NaClO物质的量为0.0500mol,则Cl+ 2NaOH =" NaCl" +   NaClO + H2O  
0.0500mol 0.100mol       0.0500mol  
所以与HCl反应的NaOH为:0.300mol-0.100mol=0.200mol 
HCl +    NaOH  =  NaCl + H2O
0.200mol  0.200mol  
H2与Cl2反应生成HCl     H2  +  Cl2    2HCl
0.100 mol  0.100 mol    0.200 mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)="(0.100" mol+0.050 0 mol):0.100 mol=3:2
考点:本题考查溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、元素守恒、化学方程式的计算。

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