Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

Answer 1

（1）c(H₂SO₄)=4.0mol·L^-1    c(HNO₃)=6.0mol·L^-1

解析试题分析：加入足量BaCl₂溶液，溶液中因生成的是BaSO₄沉淀。n(BaSO₄)=9.32g÷233g/mol=0.04mol 。所以可以利用守恒推出n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=0.04mol 。再利用，则c(H₂SO₄)=0.04mol÷0.01L=4.0mol·L^-1
又因为H⁺+OH^-=H₂O  ,n(OH^-)=CV=4.0mol·L^-1*0.035L=0.14mol,可以知道n  (H⁺)=0.14mol,,因为n(H₂SO₄)=0.04mol，所以硫酸中H⁺的物质的量为。结合刚才求出的溶液中H⁺的总量为0.14mol，可以推出HNO₃中H⁺=0.14  mol-0.08mol=0.06mol。最后C(HNO₃)=0.06mol÷0.01L=6.0mol·L^-1。
考点：要求学生具体掌握物质的量的基本计算。以及运用原子守恒来进行量的分析。