题目内容
【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ 
]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A. 越大，CH4的转化率越高
B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
【解析】解：A．由图象看出，CH4的转化率随着 
的增大而降低，故A错误；
B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；
C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；
D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，
3CH4（g）+ | 2N2（g） |
| 3C（s）+ | 4NH3（g） | △H＞0 | |
开始 | 3 | 4 | 0 | |||
转化 | 0.66 | 0.44 | 0.88 | |||
平衡 | 2.34 | 3.56 | 0.88 |
则NH3的体积分数约为 
×100%=13%，故D错误；
故选B．
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞ ．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 ．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 ．
【题目】镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
浓度/（gL﹣1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：
请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 ． 在上述流程中，可以循环使用的物质是 ．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为 ．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为 ．
（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为 ．
（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ． 