题目内容
12．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（ ）| A． | 碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 滴有石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO |
分析 A．石灰水过量反应生成碳酸钙、一水合氨和水；
B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应反应生成二氧化碳、硫酸钠和水；
C．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
D．次氯酸根离子与氢氧根离子发生双水解生成氢氧化铁和次氯酸．
解答 解：A．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故C错误；
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确指示剂变色范围是解题关键，题目不难．
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NH3
NH4Cl
K2S
NaOH
；CaF2
．
X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：
20．已知化学式为C12H12的物质其结构简式为 
，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构体数目有（ ）
，该环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断该环上的四溴代物的同分异构体数目有（ ）| A． | 4种 | B． | 9种 | C． | 12种 | D． | 6种 |
7．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（ g ）+3H2（ g ）=2NH3（ g ）1molN2完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是（ ）
| A． | 431 KJ/mol | B． | 946 KJ/mol | C． | 649 KJ/mol | D． | 869 KJ/mol |
17．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极 | |
| C． | 铜铁原电池工作时，若有2.8 g铁被溶解，电路中就有0.15mol电子通过 | |
| D． | 由镁、铝作电极与NaOH溶液构成的原电池中铝是负极 |
4．
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是（ ）
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有乙烷 ⑥可能有乙炔．
两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是（ ） ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有乙烷 ⑥可能有乙炔．
| A． | ②⑤⑥ | B． | ②⑥ | C． | ②④ | D． | ②③ |
1．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 苯和四氯化碳 | B． | 溴蒸气和二氧化氮 | ||
| C． | 碘和高锰酸钾 | D． | 葡萄糖和蔗糖 |
