题目内容

25oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是

A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1
D
二者恰好中和时为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，而本题中的25mL NaOH溶液的pH为13，则其浓度为0.1 mol·L-1,向其中加入25mL CH3COOH溶液，时溶液pH=7，呈中性，说明此时酸过量，即酸的浓度应大于0.1 mol·L-1。所以答案为D
练习册系列答案
相关题目
下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ）
A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1
在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（   ）
A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（     ）
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(    )
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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