题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关叙述中正确的是( )
A、标准状况下,2.24L Cl2完全溶于水,反应中转移的电子数为0.1NA |
B、标准状况下,1.12L CCl4中含有的C-Cl键的数目大于0.2NA |
C、某密闭容器中装有23g NO2气体,则含有的原子数小于1.5NA |
D、58.5g的氯化钠固体中含氯化钠分子数为NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、氯气和水反应是可逆反应分析;
B、四氯化碳标准状况不是气体;
C、依据原子守恒计算分析;
D、氯化钠是离子化合物,无氯化钠分子.
B、四氯化碳标准状况不是气体;
C、依据原子守恒计算分析;
D、氯化钠是离子化合物,无氯化钠分子.
解答:
解:A、标准状况下,2.24L Cl2物质的量=0.1mol,完全溶于水,反应是可逆 反应,不能进行彻底,反应中转移的电子数小于0.1NA,故A错误;
B、四氯化碳标准状况不是气体,标准状况下,1.12L CCl4中物质的量大于0.05mol,四氯化碳中含有四个C-Cl键,所以含有的C-Cl键的数目大于0.2NA ,故B正确;
C、某密闭容器中装有23g NO2气体,物质的量=
=0.5mol,NO2气体中存在2NO2?N2O4,原子守恒,则含有的原子数等于1.5NA ,故C错误;
D、氯化钠是离子化合物,无氯化钠分子,故D错误;
故选B.
B、四氯化碳标准状况不是气体,标准状况下,1.12L CCl4中物质的量大于0.05mol,四氯化碳中含有四个C-Cl键,所以含有的C-Cl键的数目大于0.2NA ,故B正确;
C、某密闭容器中装有23g NO2气体,物质的量=
23g |
46g/mol |
D、氯化钠是离子化合物,无氯化钠分子,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析应用,物质结构分析,可逆反应的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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在同温同压下,一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a L氢气,另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应,可以收集二氧化碳气体b L,若a=b,则该有机物可能是( )
A、HOOC-COOH |
B、HOOC-CH2CH2OH |
C、HOCH2-CH2OH |
D、CH3COOH |
下列关于煤和石油的说法正确的是( )
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D、石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量 |
已知:t℃下的某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=
,有关该平衡的说法中正确的是( )
c(X)?c2(Y) |
c2(Z)?c2(W) |
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下列说法正确的是( )
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B、X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物 |
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下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,充分燃烧后消耗氧气的量一定的是( )
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B、C2H6O和C3H6O2 |
C、CH2O和C2H4O2 |
D、C3H8和C4H8O2 |
m g铜和足量的浓硫酸反应,生成SO2 n L,则被还原的硫酸是( )
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
A、标准状况下,2.24L CH2Cl2含有分子的数目为0.1NA |
B、常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
C、在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA |
D、1mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA |