题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为17.其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Y、Z均能形成双原子分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A、以上四种元素的原子半径大小为X<Y<Z<W |
B、X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物 |
C、W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂 |
D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X应为C元素,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,则Y可能为N或O元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为17,如Y为N,则Z的最外层电子数为17-4-5=8,应为He,不能形成双原子分子,与Y为O元素,则Z的最外层电子数为17-4-6=7,为F元素,W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同,W应为H元素,阴离子有2个电子,结合元素周期律的递变规律解答该题.
解答:
解:X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X应为C元素,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,则Y可能为N或O元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为17,如Y为N,则Z的最外层电子数为17-4-5=8,应为He,不能形成双原子分子,与Y为O元素,则Z的最外层电子数为17-4-6=7,为F元素,W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同,W应为H元素,
A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,应为C>O>F>H,故A错误;
B.H2O为V形结构,故B错误;
C.W与Y形成的化合物H2O2中,O元素化合价为-1价,为中间价态,既可作氧化剂也可作还原剂,故C正确;
D.由W与X组成的化合物如相对分子质量角度,在常温下为固体时,则沸点肯定大于水,故D错误.
故选C.
A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,应为C>O>F>H,故A错误;
B.H2O为V形结构,故B错误;
C.W与Y形成的化合物H2O2中,O元素化合价为-1价,为中间价态,既可作氧化剂也可作还原剂,故C正确;
D.由W与X组成的化合物如相对分子质量角度,在常温下为固体时,则沸点肯定大于水,故D错误.
故选C.
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,易错点为D,注意碳氢化合物的种类以及性质.
练习册系列答案
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| ||
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