题目内容

13．若乙酸分子中的羟基“-OH”用18O标记，将之与乙醇反应，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断．

解答 解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O18OH+CH3CH216OH?CH3C16O16OC2H5+H218O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：CH3C16O18OH、H218O，
故选B．

点评 本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即 乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子．

练习册系列答案
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3．如图是某同学设计的放热反应的观察装置．
其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）预计实验中能观察到的现象是U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升．
（2）该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（3）实验中发生的化学反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
4．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）
A．分子数B．体积C．质量D．物质的量
1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且没有因果关系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大NH3是极性分子，I2是非极性分子
B通常条件下，HCl比HI稳定性高非金属性：Cl＞I
CNH2OH中N的化合价为：-3电负性：Cl＞N
D沸点：SiO2＞CO2式量：SiO2＞CO2
A．AB．BC．CD．D
8．25℃～101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的O2中充分燃烧．其燃烧产物通入过量的Na2O2固体，固体质量增加了mg．
①下列物质中不能满足上述结果的是CD
A．C2H6O2B．C6H12O6 C．C12H22O11D．（C6H10O5）n
②A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式．
A中所有原子是否共面是．（填‘是’或‘否’）
18．下列物质的制备方法恰当的是（　　）
A．往95%酒精中加入无水氯化钙，蒸馏得到无水乙醇
B．往2mL 10% CuSO4 溶液中滴加几滴2% NaOH，然后滴加少量乙醛，加热制得砖红色沉淀Cu2O
C．用氯气和乙烷按1：1体积比混合，光照条件下，制纯一氯乙烷
D．往装有电石的烧瓶中逐滴滴加饱和食盐水，制粗乙炔
5．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
2．用ClO4-离子在酸性条件下将XO32-离子氧化，本身倍还原为Cl-，已知反应消耗的ClO4-与XO32-离子数之比为1：4，则元素X在氧化产物中的化合价是（　　）
A．+4B．+5C．+6D．+7
3．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
A．电泳现象可证明胶体带有电荷
B．分散质粒子直径介于10-9 m～10-7m之间的分散系称为胶体
C．向Fe（OH）3胶体中滴入少量稀H2SO4，有红褐色沉淀产生
D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应

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