题目内容

【题目】已知反应: 。将一定量的充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是

A. b点的操作是压缩注射器

B. c点与a点相比, 增大, 减小

C. 平均摩尔质量:

D. d点:

【答案】A

【解析】b时气体的透光率迅速下降说明b点的操作是压缩注射器使体积迅速减小NO2的浓度迅速增大所以气体颜色加深透光率减小选项A正确。因为b点的操作是压缩注射器,随着体积的减小,注射器内气体的浓度一定增大,所以c点与a点相比, 增大, 增大,选项B错误。压缩体积增大压强,平衡正向移动,气体的总质量不变,总物质的量减小,所以平均分子量增大,即平均摩尔质量: ,选项C错误。明显d点不是平衡态(透光率还在随着时间改变),所以,选项D错误。

练习册系列答案
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【题目】C1化学是目前研究的热点问题。

1己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJ·mol-1 H-HO=OH-O键的键能分别为436kJ/mol496kJ/mol462kJ/mol。则a=_______

2以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJ·mol-1

①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A.容器内温度不变

B.容器内气体总质量不再变化

C.CH3OH(g)CO(g)的浓度之比不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0.4molCO2的物质的量为0.2mol则反应II的平衡常数K=_____。该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/Lc(H2)=2mol/Lc(CO)=4mol/Lc(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(反应方向逆反应方向不移动”)

3H2CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4,发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)H<0。如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是_______________________________________________________________

4合成气(H2CO)不仅是化工原料,也是清洁能源。如果H2CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设COH2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________

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