题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．CO2、CH4都属于极性键的非极性分子
B．C、N、O、F 电负性依次减小
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
D．价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：

分析 A．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
B．同周期从左到右电负性依次增大；
C．电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定；
D．3p能级上电子排布图违反洪特规则．

解答 解：A．CO2中含有C=O极性键，属于直线形分子，结构对称，属于非极性分子，CH4中含有C-H极性键，为正四面体结构，结构对称属于非极性分子，故A正确；
B．同周期从左到右电负性依次增强，则C、N、O、F 电负性依次增大，故B错误；
C．电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故C错误；
D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，其电子排布图为，故D错误．故选A．

点评 本题考查了分子的结构和分子极性的判断、电负性、电子排布式和电子排布图，题目难度不大，注意把握电子排布规律和电子排布图的画法．

练习册系列答案
相关题目
14．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．甘油可用于护肤用品
C．料酒可以除去食物中的腥味
D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂
15．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反应类型是：取代反应．
（3）E的结构简式．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．
a．能与溴单质反应                   b．能与金属钠反应
c．1mol G最多能和3mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基．
12．下列关于有机物 的说法，不正确的是（　　）
A．既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与浓溴水发取代生反应，但不能发生消去反应
C．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2
19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盘天平．
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
D．等溶液恢复至室温．
E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
实验序号滴定管液面起始读数滴定管液面终点读数
11.32mL23.36mL
22.26mL24.22mL
（2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
（3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；   
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．
2．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．
（2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符号）．
（4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g．
9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4
6．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是Na+、K+，乙溶液中的阴离子是NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．
7．下列做法或说法不正确的是（　　）
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
C．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

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