题目内容
10.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们分别是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2中的一种,为鉴别它们,进行如下实验:①A+D→溶液+气体;②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀;④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体.根据以上实验事实,请完成如下问题.
(1)A、B、C、D四中无色溶液分别为:K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4.(用化学式表示)
(2)各步反应的离子方程式依次为:①2H++CO32-═CO2↑+H2O,②Ba2++SO42-═BaSO4↓,③Ba2++SO42-═BaSO4↓,④Ba2++CO32-=BaCO3↓,⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.
分析 B与A、C、D混合都有沉淀析出,B应为Ba(NO3)2,将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,则只有碳酸钡沉淀符合该要求,则A为K2CO3,结合①可知,D为NaHSO4,所以C为K2SO4,据此解答.
解答 解:B与A、C、D混合都有沉淀析出,B应为Ba(NO3)2,将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,则只有碳酸钡沉淀符合该要求,则A为K2CO3,结合①可知,D为NaHSO4,所以C为K2SO4,
(1)通过以上分析知,A、B、C、D分别是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4,
故答案为:K2CO3;Ba(NO3)2;K2SO4;NaHSO4;
(2)①的反应实质是:2H++CO32-═CO2↑+H2O;
②的反应实质是:Ba2++SO42-═BaSO4↓;
③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
④的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓,
将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中,⑤的反应实质是:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,
故答案为:2H++CO32-═CO2↑+H2O;Ba2++SO42-═BaSO4↓;Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓;BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.
点评 本题考查物质鉴别实验方案设计,把握物质的性质及反应的现象为解答的关键,以B反应生成沉淀为突破口进行推断,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列说法正确的是( )
A. | Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2 | |
B. | 产生的NO的体积为4.48L | |
C. | 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | |
D. | Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
3.向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸,直到固体物质完全溶解,如果得到的溶液中不含Fe3+,且产生Fe2+与H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )
A. | 1:1 | B. | 2:5 | C. | 4:1 | D. | 3:1 |
20.下列有关设计的方案能达到实验目的是( )
A. | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液未呈血红色,说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+ | |
B. | 除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉,充分反应后过滤 | |
C. | 比较Fe(OH)3和Al(OH)3的Ksp:向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀,然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液,观察现象 | |
D. | 验证氧化性Fe3+<Br2<Cl2;向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并缓缓振荡,直到氯水过量,观察整个过程中有机层和水层中的现象. |
5.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,已知A、C分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,则以下说法判断正确的是( )
A. | B与C均不存在同素异形体 | B. | X一定是酸性氧化物 | ||
C. | B的氢化物比A、C的氢化物稳定 | D. | A与B形成的化合物X有3种 |
20.某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-.
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+.
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色. |
Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色. |
Ⅲ | 打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b | A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成. |
Ⅳ | 一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,… | … |
Ⅴ | 打开活塞a,通入一段时间空气 | ---- |
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-.
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+.