Question

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。

II．根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______

（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

Answer 1

【答案】不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 S2－+Cl2=S+2Cl- 稀硝酸 碳酸钙或其它碳酸盐 硅酸钠溶液 CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

【解析】

Ⅰ．元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；

Ⅱ．（1）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气置换出Na2S中的硫；
（2）要证明非金属性：N＞C＞Si，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。

Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物。

（1）试管中氯气与Na2S反应生成氯化钠和硫，反应的离子反应方程式是S2－+Cl2=S+2Cl-；

（2）硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，可以证明非金属性：N＞C＞Si；则选用物质的名称：A是稀硝酸，B是碳酸钙，C是硅酸钠溶液；稀硝酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O；二氧化碳与硅酸钠溶液反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。