题目内容

【题目】以下哪种仪器是配制100mL1mol·L－1NaOH溶液过程中不需要使用的

A.烧杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸发皿

【答案】D

【解析】

配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，溶解时需要烧杯和玻璃棒，转移时需要100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管。所以，实验时不需要的仪器为蒸发皿。故选D。

练习册系列答案
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【题目】一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 molNH3。则：

（1）求2 min内，H2的平均反应速率。_____

（2）求2min时N2的转化率。______

（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）___

【题目】在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A. 溶液中：、、、

B. 无色溶液中：、、、

C. 室温下，的溶液中：、、、．

D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

【题目】下面的排序不正确的是　　

A. 含氧酸酸性强弱：

B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C. 熔点由高到低：

D. 晶格能由大到小：

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是（ ）

A. 达到化学平衡时5v正(NH3)=4v逆(O2)

B. 单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6

D. 恒温恒容，气体的密度不再变化

【题目】下列分散系能发生“丁达尔效应”的是

A.FeCl2溶液B.氢氧化铁胶体C.NaHCO3D.醋酸溶液

【题目】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

（1）仪器a的名称_________。

（2）装置D和F的作用是_________。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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