Question

【题目】16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，请回答：

（1）反应中被还原的硝酸为_______mol。

（2）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。

（3）写出该反应的离子方程式：______。

Answer 1

【答案】0.5 2:3 3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O

【解析】

16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，说明硝酸有剩余，铁全部被氧化物Fe3+；硝酸被还原为NO、NO2；根据得失电子守恒计算NO 与 NO2 的物质的量之比。

（1）硝酸被还原为NO、NO2，根据氮元素守恒，被还原的硝酸的物质的量等于NO、NO2的物质的量，所以被还原的硝酸的物质的量=0.5mol；

（2）设生成的 NO的物质的量是 xmol，则NO2 的物质的量(0.5-x) mol；根据得失电子守恒 ，x=0.2mol，所以NO、NO2的物质的量分别是0.2mol、0.3mol，生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为2:3；

（3）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为2:3，根据得失电子守恒配平方程式，该反应的离子方程式是3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O。