题目内容

5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl

分析 溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解或水解生成难挥发性的强酸可符合题目要求．

解答 解：A．加热时Al3+虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，最后固体仍为Al2（SO4）3，故A正确；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；
C．Fe3+水解，生成的硝酸易挥发，蒸干得到Fe（OH）3，灼烧后得到Fe2O3，故C错误；
D．NH4Cl不稳定，加热易分解，故D错误；
故选A．

点评 本题考查盐类水解知识，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为A，注意硫酸盐水解的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．Cl2（NaOH溶液）无色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
8．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（　　）
A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
13．有关下列装置或操作的说法正确的是（　　）
A．
可以探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B．
用于测定中和热时应该用稍过量的NaOH溶液和盐酸反应
C．
可以探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3
D．
中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
20．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．
10．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
（1）装置A的名称为分液漏斗．
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．
17．下列现象说法正确的是（　　）
A．红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾
B．含有氯元素的物质都呈黄绿色
C．氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在瓶口有白雾产生
D．钠在空气里加热，先熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
14．下列实验操作中，能达到相应实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A将NaOH溶液滴入某溶液中，加热，放出的气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝		证明该溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色气体，将气体通入
澄清石灰水，石灰水变浑浊 		证明该溶液中存在CO32-
C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明Cl2具有漂白性 
D将酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D
15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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