题目内容
【题目】(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。
(2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取25.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗5.00mL。该滴定反应的离子方程式为___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L－1。
【答案】④＞①＞②＞③ 中 
减小 2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COO－)＋c(OH－) S2O52-＋2I2＋3H2O===2SO42-＋4I－＋6H+ 0.128
【解析】
（1）根据根据影响水电离的因素进行判断；（2）根据电荷守恒进行判断；（3）根据电子守恒进行解答。
(1)根据影响水电离的因素可知：②NaOH、③H2SO4 抑制水的电离，且相同物质的量浓度的③H2SO4 抑制程度更大；④(NH4)2SO4能发生水解，促进水的电离；①NaCl对水的电离无影响，所以25℃时，相同物质的量浓度的溶液水的电离程度按由大到小顺序排列为④＞①＞②＞③；答案：④＞①＞②＞③；
(2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+ c(OH-）所以c(H+)=c(OH)，则溶液显中性； 因为平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，因为溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)=10-7mol/L，NH3H2O的电离常数Kb= c(OH-)．c(NH4+)/c(（NH3．H2O）=107×5×103/(0.5a5×103)=109/(a0.01)；答案：
（3）c(OH-)/c(（NH3．H2O）= c(OH-)×c(NH4+)/［c(（NH3．H2O）×c(NH4+)]=Kb/c(NH4+)，Kb不变，c(NH4+)不断增大，比值不断减小；根据电荷守恒，pH=9时，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；答案：减小； 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；
(4) I2作氧化剂,1molI2参与反应得到2mol电子,S2052-为还原剂,1molS2052-参与反应,硫元素失去4mol电子,根据原子守恒配平方程式: S2052-+212+3H20=2SO42-+4I-+6H+,计算祥品中S2052-的残留量时以SO2计算,n(I2)=n(SO2)=0.01000mol.L1x0.01L=0.0001mol,m(S02)=0.0064g,则该样品中Na2S2O5的残留量为0.0064g/0.05L =0.128g.L-1。答案：0.128。
