Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A.在一定条件下，反应热只与始态和终态有关，与反应途经无关，所以同温同压下H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同，故A正确；B. 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol ，-241.8kJ/mol不是燃烧热是反应热，故C错误；C. 因为浓硫酸在稀释时放热，所以在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含浓硫酸0.5 molH2SO4的与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；D. 因为N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，为可逆反应，所以将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于56.9kJ，故D错误；答案：A。