Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】K Ne F－ HF ＜ HClO4 KOH Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为N元素，⑧为F元素，⑨为Cl元素，⑩为Ne元素，结合元素周期律分析解答。

(1) 同一周期，从左向右，金属性减弱；同一主族，从上到下，金属性增强，①～⑩中，最活泼的金属元素是K，稀有气体最不活泼，最不活泼的元素是Ne，故答案为：K；Ne；

(2) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，

①⑧的简单离子电子层数相同，其半径更大的是F－，故答案为：F－；

(3) 非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，气态氢化物更稳定的是HF，故答案为：HF；

(4) 同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，元素的非金属性：⑥(Si)＜⑦(N)，故答案为：＜；

(5) 同一周期，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱。由于F无正价，①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；同一周期，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，碱性最强的是KOH，⑤(Al)的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O，故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O。