Question

【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A. HA为弱酸

B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R—的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH—)+c(A—) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A—)+2c(HA)，两式相加得：c(OH—) + c(NH3H2O)= c(A—)+2c(HA) +c(H+)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。