题目内容

【题目】根据所学知识回答:
(1)近年来,我国高铁迅猛发展,为人们的出行带来便利.人们利用如下反应焊接铁轨: 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe.该反应是(填“放热”或“吸热”)反应,反应中的还原剂是(填化学式).
(2)钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物.请根据题意选择钠的化合物的化学式填空:其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 , 常用来烘制糕点,也可用作抗酸药的是
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2 , 反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl . 向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成色,我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在.

【答案】
(1)放热; Al
(2)Na2O2; NaHCO3
(3)红
【解析】解:(1)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是放热反应,Al元素化合价升高,被氧化,为还原剂,故答案为:放热;Al;(2)过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气,即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,能够与盐酸反应,用于焙制糕点,也可用作抗酸药,故答案为:Na2O2;NaHCO3; (3)向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,故答案为:红.

(1)反应8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe中,Al元素化合价升高,被氧化,为还原剂,Fe元素化合价降低,被还原,Al2O3为氧化剂,由此分析解答;(2)过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;(3)向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色.

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用,是当前人们关注的热点之一。

(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂,_______(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。

(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清,小明利用如图所示装置进行实验判断。

①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性:若石墨1表面覆盖一层红色固体,则a电极是_____极。,

②写出U型管中阳极的电极反应式:______________,发生________反应(填“氧化”、“还原”)。电解一段时间后发现阴极增重6.4g,则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗__________ L氢气(标准状况下)才能满足需要。

Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程,会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。

(1)NOx对环境的主要影响有___________(填字母标号)。

A.硝酸型酸雨 B.温室效应 C. 破坏臭氧层 D. 光化学烟雾

(2)为了减少重型柴油车排放NOx,向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3,NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________

(3)通过CO传感器可监测CO的含量,其工作原理为2CO+O2=2CO2,示意图如下:

①通入CO的一极为_______极(填“正”或“负”、“阴”、“阳”),溶液中H+移向_____极(填“A”或“B”)。

②写出B电极的电极反应式:_____________

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