[题目]下列反应的离子方程式不正确的是( )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+ =CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑D.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

【答案】D

【解析】

A.符合Fe(OH)3胶体制备原理，A正确；

B.小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；

C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C正确；

D.过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。

（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

（3）装置B的作用是________。

（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

请回答：

①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

②步骤3中滴定终点的现象为_______。

③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳

④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯

A.①②B.②③C.②③④D.①③④

【题目】下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

【题目】(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1	I2/ kJ·mol-1	I3/ kJ·mol-1	I4/ kJ·mol-1	I5/ kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。

【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

【题目】高分子化合物H的合成路线如下：

已知：i.

ii.

回答下列问题

(1)A的化学名称为___________。

(2)B→C的化学方程式为______________________。

(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。

(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。

(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基

(6)按有机合成路线可以制备。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。

【题目】资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

(1)CO2的捕集：

①写出CO2的电子式__________。

②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。

③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。

(2)生产尿素：

工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol

①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

(3)合成乙酸：

①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。

【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂

(1)写出B原子的电子排布式__________

(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__________,简要描述该配合物中化学键的成键情况:__________

(3)“。”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填序号);在②的分子中有__________个σ键和__________个π键

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有__________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为__________,第二种配合物的化学式为_________ .

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