题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 室温下，0.100 mol•L-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于0.2NA | |
| C． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
分析 A、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
B、不知道碳酸钠溶液的体积，无法求出碳酸根离子的物质的量；
C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；
D、标况下，甲醇为液态．
解答 解：A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故A错误；
B、不知道碳酸钠溶液的体积，无法求出碳酸根离子的物质的量，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则$\frac{21g}{14g/mol}$，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；
D、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，该反应的类型为取代反应；
；
（写结构简式）．
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：
（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为
，属于离子晶体．
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H2S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．
| X | ||
| Y | ||
| Z |
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为
，属于离子晶体．（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H2S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．
7．在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{1}{5}$mol | B． | $\frac{2}{5}$ mol | C． | $\frac{3}{5}$mol | D． | $\frac{11}{5}$ mol |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触 | |
| B． | 实验室制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯 | |
| C． | 制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤 | |
| D． | 受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 |
4．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 | |
| B． | 室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质 | |
| C． | 上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 | |
| D． | 室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
11．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 加热 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 加水 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
．
．
；
（写结构简式）