题目内容

4．某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
A．CH3C≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CHCH3

分析 某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，说明加成后的物质含有6个H原子，据此确定该烃．

解答 解：某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，说明加成后的物质含有6个H原子，加成后的烃比加成前的烃多2个H原子，所以加成前的烃含有4个H原子，丙炔中含有一个碳碳三键且含有4个H原子，则丙炔符合条件，
故选C．

点评 本题以物质的推断为载体考查了取代反应和加成反应，明确反应时分子中的变化是解本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．酸性KMnO4溶液在工业生产和医疗卫生行业，常用于还原性试剂的标定剂，在滴定过程中酸性KMnO4既可做标准液，又可做指示剂．现在用0.01mol/L 酸性KMnO4标准溶液，标定某浓度的H2C2O4溶液（杂质不和KMnO4反应），实验过程如下：
第一步：配置0.01mol/L 的KMnO4标准液；
第二步：取20mL某浓度的H2C2O4溶液，用配好的KMnO4溶液，在酸性环境下，滴定至终点，记录数据，重复操作2次，三次数据取平均值，消耗酸性KMnO4溶液体积为30.00mL，请回答下列问题：
（1）配制标准液过程，若需要480mL的KMnO4标准液，需选取500mL容量瓶，需称取KMnO4标固体0.8g．
（2）滴定过程发生的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）滴定过程标准液应盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定终点的现象是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
（4）通过计算H2C2O4样品中H2C2O4的物质的量为3.75×10-2mol/L，滴定过程中若开始时滴定管有气泡滴定后气泡消失，则所测得H2C2O4溶液浓度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．
15．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（　　）
A．FeCl2B．KHCO3C．MgSO4D．NH4HCO3
12．将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，Fe被氧化为Fe2+，则还原产物可能是（　　）
A．MB．M+C．M2+D．M3+
19．下列变化过程需加入氧化剂的是（　　）
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu
9．有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色?则
（1）混合气体中一定存在NH3?CO2?NO；
（2）一定不存在HCl?NO2?O2?Cl2；
（3）可能存在H2．
16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料．请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜Si＜Mg（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有bc．
a．离子键  b．极性共价键  c．非极性共价键
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试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
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14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I

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