[题目]镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高.安全方便等优点.其结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是A. 该电池能在高温下正常工作B. 电池工作时.H+向正极移动C. 电池工作时.正极周围溶液的PH将不断变小D. 该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是

A. 该电池能在高温下正常工作

B. 电池工作时，H+向正极移动

C. 电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小

D. 该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

【答案】B

【解析】A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C．正极上发生H2O2+2H++2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D．负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】根据如图所示回答有关问题：
（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），
（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：．
（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为．

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积（容器容积）的关系如下表所示：

气体体积/L c （Y）/mol·L－1 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【题目】下列电子式书写正确的是（）
A.
B.
C.
D.

【题目】完成下列各问题:

（1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:__________；

②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式__________；

③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；

④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式____________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出

①电荷数守恒_________；

②物料守恒___________；

③质子守恒___________；

④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

（3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

【题目】把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮．
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式．
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体．相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为．
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是．
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是．
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是（请写出实验操作、现象和结论）．

【题目】苯乙烯可以通过下列方法合成:

（1）AB的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。

（2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______

（3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。

（4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________。

A.能发生银镜反应 B.且苯环上的一氯代物只有2种

（5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。

己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸

②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.

试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:_____________________

【题目】“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．” Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：
（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
（4）Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理 Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：（用离子方程式表示）

【题目】下列说法不正确的是（）

A.液氨在工业上经常作制冷剂使用

B.碳酸氢铵的俗名是碳铵

C.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色

D.NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3

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