Question

【题目】“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．” Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：
（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
（4）Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理 Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：（用离子方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）FeCl3对H2O2分解速率的影响
（2）
（3）产出大量气泡
（4）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
【解析】解：（1）H2O2能分解生成水和氧气，在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，则该实验是探究FeCl3对H2O2分解速率的影响；所以答案是：FeCl3对H2O2分解速率的影响；（2）H2O2分解生成水和氧气，H2O2中O元素的化合价部分从﹣1价变为0价，部分变为﹣2价，则反应中电子转移的方向和数目 ；所以答案是： ；（3）FeCl3的催化作用下双氧水分解生成氧气，所以在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，会有大量氧气生成，可观察到溶液中产生大量气泡；所以答案是：产生大量气泡；（4）H2O2把Fe2+氧化为2Fe3+ ， 自身被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．