题目内容
【题目】把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮．
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式 ．
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体．相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为 ．
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想： 猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是 ．
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是 ．
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是（请写出实验操作、现象和结论）．
【答案】
（1）C+4HNO3（浓） 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）1：4
（3）木炭在空气中燃烧，只产生红热现象；浓硝酸分解产生O2和NO2为1：4，按照二者比例，产生的氧气浓度与空气相近；在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO2
【解析】解：（1）碳与浓硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）浓硝酸的分解，产生氧气和红棕色气体二氧化氮，反应为：4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O，故该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为1：4；所以答案是：1：4；（3）①木炭在液面上迅速燃烧发出光亮，甲猜想为空气中O2支持木炭燃烧，木炭在空气中燃烧，只产生红热现象，故该猜想不合理；所以答案是：木炭在空气中燃烧，只产生红热现象；②根据（2）可知浓硝酸分解产生O2和NO2为1：4，按照二者比例，产生的氧气浓度与空气相近，故也应只产生红色现象，乙猜想不合理；所以答案是：浓硝酸分解产生O2和NO2为1：4，按照二者比例，产生的氧气浓度与空气相近；③丙猜想认为反应产生的NO2支持木炭燃烧，故按照该想法可以将碳在纯净的NO2中燃烧，应该生成二氧化碳气体，用澄清石灰水检验二氧化碳即可，具体方法为：在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO2；所以答案是：在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO2 ．
