题目内容

氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图,仅铁架台和夹持仪器已略去。
 
部分物质的有关物理数据如下:
化学式
熔点(单位:℃)
沸点(单位:℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
 
试回答:
(1)A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式:                                 
(2)B中盛有液体c是饱和            ,C中的液体d是浓硫酸。?
(3)氧化二氯制备出之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,则E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
                 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的          
(4)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别,这区别是D、E中无      管、塞,用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而        
(12分)(1)a:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;  (2) 饱和NaCl溶液
(3)液态空气      Cl2      (4)橡胶    爆炸

试题分析:(1)由装置图可知,A中发生反应制备氯气,反应不需加热,深色固体试剂a与溶液b反应,通常应为高锰酸钾与浓盐酸,反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)HCl易挥发,A中生成的氯气中含有HCl、H2O,用饱和食盐水吸收HCl,用浓硫酸干燥,先除氯化氢,后干燥,故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水。
(3)由题目信息可知,氧化二氯气体的熔点-116℃,熔点很低,所以根据表中数据可知,应该选择沸点很低的液态空气进行制冷;根据工艺流程可知,D中反应氯气可能不能成分反应,由于氯气易液化,所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯。
(4)由信息可知,氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸,因此 Cl2O不能与有机物接触,所以A、B、C间用乳胶管连接,D、E间不能乳胶管连接。
练习册系列答案
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实验题:I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________
A.固态氯化铵加热分解              B.向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    D.固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已略去)。

实验操作如下:
①检查装置的气密性后,关闭弹簧夹A.B.C.D.e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C.D.e,则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,继续通入氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题:
(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________
用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象为____________________________,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,,C中气体的主要成分为.__________________________________________.
(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________
(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________

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