题目内容
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25QkJ的热量
D. 已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量,水的稳定状态是液态,因此氢气燃烧热大于241.8 kJ/mol,A错误;
B.物质越多,反应放出的热量越多,CO燃烧会放出热量,所以C转化为CO2气体比转化为CO放出的热量多,放出的热量越多,反应热就越小,故2ΔH1<ΔH2,B正确;
C.根据热化学方程式可知2molSO2完全转化为SO3气体时放出热量是QkJ,16gSO2(g)的物质的量是0.25mol,将其与足量氧气放在一密闭容器内充分反应,由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以充分反应后放出热量小于0.125QkJ,C错误;
D. C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0表明该反应的正反应为吸热反应,物质含有的能量越高,物质的稳定性就越小,则金刚石不如石墨稳定,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧 | 增大反应物的接触面积,加快化学反应速率 |
B | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入MnO2,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
C | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
D | 一定条件下:H2(g)+I2(g) | c(I2)增大,I2物质的量增多 |
A. A B. B C. C D. D