Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱电解质，其电离程度较小，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A项正确；

B. 加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH－)增大，B项错误；

C. 向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质都抑制醋酸电离，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，C项正确；

D. 醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，溶液的pH<7，D项正确；

答案选B。