Question

【题目】为了探究乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案：将一根粗铜丝绕成螺旋状，称得其质量为m1g。另取一支试管，加入3mL乙醇。

（1）将上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），再称得其质量为m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

（2）若将红热的铜丝伸入试管中的酒精溶液中，可看到铜丝__________(填写现象)。

（3）反复多次，可闻到试管里溶液有刺激性气味。最后将从酒精中取出的铜丝烘干后称量，其质量为m3g，则m3________m1（填写大于、小于或等于）。

（4）此实验总的化学反应方程式为__________________。

Answer 1

【答案】由红变黑 大于 由黑变红 等于 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

【解析】

铜丝放在酒精灯火焰上加热，铜能够与空气中的氧气反应生成氧化铜；加热时，乙醇能够与氧化铜反应，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，据此分析解答。

(1)铜丝放在酒精灯火焰上加热，铜能够与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此铜丝表面变成黑色，固体质量增大，即m2＞m1，故答案为：由红变黑；大于；

(2)若将红热的铜丝伸入试管中的酒精溶液中，加热时，乙醇能够与氧化铜反应，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜丝表面黑色变成红色，故答案为：由黑变红；

(3)根据(1)(2)的反应可知，反应中铜为催化剂，质量不变，因此m3=m1，故答案为：等于；

(4)该反应的原理为2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。