[题目]下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A. B. C. 1s22s22p63s1D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )

C. 1s22s22p63s1

【答案】D

【解析】

A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层；

B．原子符号中没有电子排布；

C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，但是不能看出电子自旋状态；

D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，以及电子自旋状态。

A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，选项A错误；

B．中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，选项B错误；

C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，选项C错误；

D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，选项D正确。

答案选D。

练习册系列答案

A. 化合物a中只含有C、H两种元素

B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W

C. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

【题目】常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是

A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液

C.pH=5的氯化铵溶液D.pH=10的纯碱溶液

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①___；试剂③___。

（3）判断试剂①已过量的方法是：___。

（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。

【题目】下列有关化学键类型的判断正确的是( )

A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B. 所有物质中都存在化学键

C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D. 乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键

【题目】根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________，其原子的结构示意图为__________，第一电离能最大的元素符号是________，其价电子排布式为___________________________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是________，其价电子排布图为______________

(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________，其原子的简化电子排布式为__________，有_____个未成对电子，有_____个能级，能量最高的能级符号为_______。

(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:

（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。

（2）Z2W的电子式是_____________。

（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________

（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:_____________

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

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