题目内容
【题目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.7mol/L,用石墨作电极电解该混合溶液,当通电一段时回后,两极均有气体生成(电解前后溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A. 电解后溶液的pH增大 B. 电解过程中在阴极附近有沉淀生成
C. 原混合溶液中c(Al3+)=0.7mol/L D. 电解后溶液中仍有Cu2+
【答案】B
【解析】
A. 阳极是阴离子放电(放电能力:OH->NO3- ),根据题给信息,阳极一定是OH-放电,生成氧气,阳极电极反应式为:4H2O-4e-=4H++O2↑,溶液酸性增强,pH减小,故A错误;
B.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,2H2O+2e-=2OH-+H2↑,所以阴极附近会有氢氧化铝沉淀生成。故B正确;
C. 已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.7mol/L,则c(Al3+)一定小于mol/L,故C错误;
D. 阴极离子放电能力:Cu2+>H+>Al3+,所以Cu2+先放电生成Cu,然后是H+放电,阴极生成氢气,所以电解后溶液中不含有Cu2+,故D错误,
故选B。
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练习册系列答案
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A | B | C | D |
升高温度, | 0~3s内,反应速率为: | t1时仅加入催化剂, | 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |