Question

17．25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：
（1）MOH的碱性＞（填＞、＜或=）ROH的碱性；
（2）ROH的电离度：a点＜（填＞、＜或=）b点；
（3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH^-）的比值是1：10；
（4）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 （1）相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；
（2）弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；
（3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，溶液中水电离的c（OH^-）=c（H⁺）；
（4）MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．

解答 解：（1）相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，
故答案为：＞；
（2）由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，
故答案为：＜；
（3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，溶液中水电离的c（OH^-）=c（H⁺），所以MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH^-）分别为10^-11mol/L、10^-10mol/L，则水电离的c（OH^-）的比值是1：10，
故答案为：1：10；
（4）碱性MOH＞ROH，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小，故答案为：减小．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键．