题目内容
7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）| A． | 反应停止了 | B． | 正反应速率与逆反应速率均为零 | ||
| C． | 反应物和生成物浓度相等 | D． | 正反应速率与逆反应速率相等 |
分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．
解答 解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．
练习册系列答案
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18．下列不是海水淡化主要方法的是（ ）
| A． | 蒸馏法 | B． | 离子交换法 | C． | 电渗析法 | D． | 干馏法 |
15．
在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物质的量浓度与温度 T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 | |
| C． | 通过加热可以使B 点变到C 点 | |
| D． | 在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆） |
2．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A． | 1 mol金属钠含有的电子数 | |
| B． | 1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数 | |
| D． | 0.012 kg 12C所含的原子数 |
12．已知常温下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L?1的醋酸和氨水反应得到 | |
| B． | CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变 | |
| C． | 常温下，电离常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O） | |
| D． | 该溶液中c（CH3COO?）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?） |
19．下表为六种短周期元素的部分性质：
下列有关说法错误的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
| A． | X与Y可以形成阴离子XY32- | |
| B． | Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 | |
| C． | 元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 | |
| D． | 由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高 |
，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．
17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些分金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关溴化碘的叙述不正确的是（ ）
| A． | 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质 | |
| B． | 在许多反应中，IBr是一种强氧化剂 | |
| C． | 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂 | |
| D． | 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 |