题目内容
3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A. | 标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 | |
B. | 0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA | |
C. | 100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA | |
D. | 常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA |
分析 A、N2、C2H4的摩尔质量都是28 g/mol;
B、溶液体积不明确;
C、Na2SO4溶液中除了钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根;
D、氮气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算.
解答 解:A、标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量为1mol,N2、C2H4的摩尔质量都是28 g/mol,所以该混合气体的质量为28克,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数不能计算,故B错误;
C、Na2SO4溶液中除了钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根和水分子,故溶液中的粒子总数大于0.03NA个,故C错误;
D、氮气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{14g}{28g/mol}$×NA=0.5NA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数,是历年高考倍受青睐的试题,问题解决重在审题,并且善于总结常见易错点,本题难度不大.
练习册系列答案
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11.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )
A. | 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
B. | 2 g氢气中含有的原子数为NA | |
C. | 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA | |
D. | 17g氨气中含有的电子数为10NA |
18.下列物质属于强电解质的是( )
A. | 盐酸 | B. | HF | C. | BaSO4 | D. | Cu |
8.下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )
A. | 150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | B. | 100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液 | ||
C. | 75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液 | D. | 50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液 |
15.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物9.3g,则该无水物中一定含有的物质是( )
A. | Na2CO3 | B. | NaHCO3 | C. | Na2CO3和NaHCO3 | D. | NaOH和Na2CO3 |
12.适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石.已知:
反应1:4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2:4Na(g)+CO2(g)?2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据(常压)如下:
(1)若反应1中4v正(Na)═3v逆(CO2),此时反应未(填“已”或“未”)达到平衡状态;
(2)890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na){c}^{3}(C{O}_{2})}$,800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na)c(C{O}_{2})}$.
反应1:4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2:4Na(g)+CO2(g)?2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据(常压)如下:
钠 | Na2O | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
熔点(℃) | 97.8 | 1132 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点(℃) | 882.9 | 1275 | 1850(分解产生CO2) | 4250 |
(2)890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na){c}^{3}(C{O}_{2})}$,800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na)c(C{O}_{2})}$.