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13.同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为1:2,等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2:1.

分析 同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等,根据m=nM计算二者质量之比;根据n=$\frac{m}{M}$计算等质量的NH3和H2S的物质的量之比,分子数目之比等于物质的量之比.

解答 解:同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等,根据m=nM可知,NH3和H2S的质量之比=17g/mol:34g/mol=1:2;
根据n=$\frac{m}{M}$可知,等质量的NH3和H2S的物质的量之比=34g/mol:17g/mol=2:1,分子数目之比等于物质的量之比,即等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2:1,
故答案为:1:2;2:1.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用,旨在考查学生对基础知识的掌握.

练习册系列答案
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2.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

【小组交流摘录学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!学生2:,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4.学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,查资料发现:2Cu+S  Cu2S(黑色).Cu2S不溶于稀硫酸.】
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba(NO32、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方.
根据上述材料回答下列问题:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)D、E、F三支试管中CCl4的作用是防止倒吸;E试管中出现白色沉淀,其化学式为BaSO4
(3)加热过程中,还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质,再持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体又慢慢地消失.写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:S+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
(4)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀.可能的原因是:由于SO2产生的快而多且溶解度较大,Ca(OH)2溶解度很小,生成了Ca(HSO32溶液的缘故
设计实验验证你的猜想取样后,向其中加氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成.
(5)学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝色;将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热,然后冷却,固体仍然为黑色,用天平称重发现质量减少10%左右.将称量后固体放入稀硫酸中,发现可全部溶解,得到蓝色溶液.则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有CuO、CuS、Cu2S.(写化学式)

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