题目内容

15．实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
B．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

分析 实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL．

解答 解：由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；
C．应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；
D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；
故选A．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．

练习册系列答案
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化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
键能/kJ•mol-1460360436431176347243
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（1）有机物均含碳元素，甲烷为最简单的有机物．检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为澄清石灰水、无水硫酸铜（填试剂名称）．
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温度/℃T1T2T3T4
残留固体质量/g23.9023.1022.9422.30
分别求出T2℃和T3℃时的PbxOy，并写出由T2℃升高到T3℃过程中反应的化学方积式Pb5O7$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5PbO+O2↑．（写出必要的计算过程，否则不得分）．

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